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分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是 (　　)

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作為負極，電極反應(yīng)為Fe－2e^－===Fe²^＋

D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

A錯，①Mg作負極，②中Mg作正極，③中Fe作正極，④中Fe作負極；
B正確，②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑；C錯③中Fe作正極；D錯，④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－+2H₂O===4OH^—

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學(xué)生設(shè)計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則M、N兩極的組成
材料是（）

A．Zn、Zn

B．Zn、Cu

C．Cu、Cu

D．石墨、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右上圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是

A．裝置中銅是負極

B．銅表面的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅

D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為 .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在理論上不能用于設(shè)計原電池反應(yīng)的是(　　)

A．Al(OH)₃(s)＋NaOH(aq)===NaAlO₂(aq)＋H₂O(l)；ΔH<0

B．CH₃CH₂OH(l)＋3O₂―→2CO₂(g)＋3H₂O(l)；ΔH<0

C．4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)；ΔH<0

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)；ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鋅與銅作為電極與稀硫酸組成的原電池中，下列說法正確的是

A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)	B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)	D．銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分) 請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1) 負極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)
(2) 正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)
(3) 正極的電極反應(yīng)式:__________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄等組成原電池（如圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H₂SO₄恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出正極的電極反應(yīng)式，正極發(fā)生的現(xiàn)象是，負極的電極反應(yīng)式為

。
（2）試計算：銅片上共放出 L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子 mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol／L。

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