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下列有關原電池的敘述中，錯誤的是（）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

D．在原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動

B錯，形成原子電池的條件為：1、要有活動不同的兩個電極；2、要有電解質溶液；3、要形成閉合回路；4、能自發進行氧化還原反應；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時鍍件不作陰極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅與電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣或空氣反應，將化學能轉化成電能的裝置，電解質溶液是強堿。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是

A．負極反應為：O₂+2H₂O+4e ==4OH^-；

B．負極反應為：CH₄+10OH^-- 8e==CO₃^2-+7H₂O

C．放電時溶液中的陽離子向負極移動；

D．隨放電的進行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表指針發生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，

下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
Ⅰ．（5分）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，一段時間后某極產生3.36 L（標準狀況）的氣體。問：

（1）負極是       （填“鋅”或“銅”），發生       反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）正極的電極反應為
（3）產生這些氣體共需轉移電子         mol。
Ⅱ．（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是             ，在導線中電子流動方向為　       　（用a、b表示）。
（2）負極反應式為                                   。
（3）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑
反應Ⅰ中的還原劑是　　     　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　      　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色，請填空：

(1)電源A的a為       極(1分)；
(2)濾紙B上發生的總化學方程式為：            (2分)
(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，則電極e上發生的反應為：                    (2分)[槽中盛放的電鍍液可以是           (1分)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由Zn—Cu—H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g。求：
（1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標準狀況）。
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
（3）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是

A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生

C．化學反應速率乙 > 甲

D．甲中H⁺移向Zn，乙中SO₄^2-移向Zn

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