Question

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是(　　)

A. a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段發(fā)生反應為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段發(fā)生反應為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段發(fā)生反應為：H＋＋OH－===H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、碳酸根離子水解是可逆反應，所以不能用“=”表示，錯誤；B、碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，先發(fā)生CO32－＋H＋= HCO3－，a-b段溶液的pH基本不變，說明此時發(fā)生的是CO32－＋H＋= HCO3－，錯誤；C、bc段的pH降低，說明此時發(fā)生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，正確；D、當稀鹽酸與碳酸鈉反應完全時，溶液應呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸電離產生氫離子，使溶液呈酸性，所以c-d段溶液由中性變?yōu)樗嵝缘脑�因是二氧化碳溶于水的緣故，錯誤，答案選C。