【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是
A. 異丁烷也稱2-甲基丁烷
B. 乙烯水化生成乙醇屬于加成反應
C. C5H10O2屬于羧酸類的物質有4種同分異構體
D. 室溫下在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀態下，兩種氣態烷烴混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物組成不可能的是( )
A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。取溶液2反應前，怎樣檢驗SO42-已除去_______________。
（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。
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【題目】當今世界，能源的發展日益成為全世界、全人類共同關注的問題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。
請回答下列問題：
（1）乙烷的燃燒熱ΔH= kJ·mol-1。
（2）等物質的量的液態乙烷比氣態乙烷完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量 (填“多”或“少”)。
（3）根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式 。
（4）二氧化碳是溫室氣體，從環保角度分析，放出相同的熱量時選擇 (填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產生的CO2較少。
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達到化學平衡狀態。
（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。
a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
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【題目】明膠是水溶性蛋白質混合物、溶于水會形成膠體。工業明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr，因而對人體造成傷害。
（1）用一束光照射明膠水溶液，可觀察到______現象。
（2）Na2CrO4是工業上常用的氧化劑，工業上可用FeCr2O4（Cr元素的化臺價為+3）制Na2CrO4，其反應為FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 
Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。
①FeCr2O4鐵元素的化合價為_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學式:________
②該反應的氧化產物是_______；每生成1molNa2CrO4時，轉移電子_____ mol。
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【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是( )
A. a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO
＋H2O===HCO
＋OH－
B. a～b段發生反應為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C. b～c段發生反應為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D. c～d段發生反應為：H＋＋OH－===H2O
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【題目】只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba(OH)2
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