Question

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應(yīng)可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號(hào)），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學(xué)鍵的鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應(yīng)過(guò)程中存在多種類型化學(xué)鍵的斷裂與形成，但這些化學(xué)鍵中不包括____________（填選項(xiàng)字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．極性共價(jià)鍵

（4）三聚氰胺的熔點(diǎn)為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點(diǎn)為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是____________。

（5）隨者科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為____________，晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。

②若晶胞參數(shù)為a pm，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

Answer 1

【答案】 N O>N>C>H sp2、sp2 CO2>NH3>H2O CO2、H2O c 分子晶體 三聚氰胺分子間可形成氫鍵而硝基苯不能 CO2 2

【解析】（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，所以電子排布圖為，三聚氰胺的幾種組成元素中，因?yàn)镹的2p軌道是半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，所以第一電離能最大的元素是N，一般非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子都形成了一個(gè)鍵，所以它們的雜化軌道類型都是sp2， CO2為直線形，鍵角為180，H2O和NH3的中心原子都是sp3雜化，NH3分子中N有一對(duì)孤對(duì)電子而水分子中O有兩對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，三種分子中化學(xué)鍵的鍵角由大到小的順序?yàn)镃O2>NH3>H2O。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是CO2、H2O，4種分子中都沒(méi)有非極性鍵，所以無(wú)非極性鍵的斷裂與形成。

（4）三聚氰胺的熔點(diǎn)較低，其晶體類型是分子晶體，硝基苯的熔點(diǎn)為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是三聚氰胺分子間可形成氫鍵而硝基苯不能。

（5）由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結(jié)構(gòu)和我們熟悉的二氧化硅相似。

①每個(gè)晶胞中含有8個(gè)C原子、16個(gè)O原子,所以該晶體的化學(xué)式為CO2，晶體中每個(gè)O與相鄰的兩個(gè)C原子成鍵，所以氧原子的配位數(shù)是2。

②每個(gè)晶胞中含有8個(gè)C原子、16個(gè)O原子，該晶胞的相對(duì)質(zhì)量為352.若晶胞參數(shù)為a pm，則NA個(gè)晶胞的質(zhì)量為352 g、體積為則該晶胞的密度是g cm-3。