Question

對于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始時只有CO、H₂O（g）且濃度都是4 mol·L^-1，達到平衡時，CO的濃度為1 mol·L^-1；將H₂O（g）的濃度提高到3 mol·L^-1，平衡時CO的濃度為0.53 mol ·L^-1。求：兩次平衡時CO、H₂O的轉化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

Answer 1

CO轉化率=×100%=86.75%，
H₂O（g）轉化率=×100%=57.8%，
w（CO₂）=×100%=34.7%。
。

第一次平衡過程：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始濃度/mol·L^-1          4         4            0         0
轉化濃度/mol·L^-1          3         3            3         3
平衡濃度/mol·L^-1          1         1            3         3
CO轉化率=×100%=75%，
H₂O（g）轉化率=×100%=75%，
w（CO₂）=×100%=37.5%。
第二次平衡過程：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始濃度/mol·L^-1     1       3             3         3
轉化濃度/mol·L^-1     0.47    0.47           0.47       0.47
平衡濃度/mol·L^-1     0.53    2.53           3.47       3.47
CO轉化率=×100%=86.75%，
H₂O（g）轉化率=×100%=57.8%，
w（CO₂）=×100%=34.7%。