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反應(yīng)2A(g)

B(g)＋xC(g)，在一定條件下達到平衡后，容器內(nèi)壓強增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為 ( )

A．1

B．2

C．3

D．4

B ?

可設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為100%，即A全部轉(zhuǎn)化為B和C，壓強增加50%。反應(yīng)后的分子數(shù)為反應(yīng)物的1.5倍，可得1＋x＝2×1.5，x＝2，故應(yīng)選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，把2 mol SO₂和1mol O₂通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
　　2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)
　　當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時反應(yīng)混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
　�。�2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
　�。�3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）

C（g）
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達平衡后，生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為
____________mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為___________mol。
（3）若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時，B的物質(zhì)的量_______________（選填一個編號）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_______________（選填一個編號）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得鮮牛奶在30 ℃時6小時變質(zhì)，該反應(yīng)溫度每升高10 ℃時反應(yīng)速率增大一倍，現(xiàn)將鮮牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鮮期延長為48小時，則該冰箱的冷藏室里的溫度為（）

A．-20 ℃

B．-10 ℃

C．0 ℃

D．10 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：
S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣)

2SCl₂(鮮紅色液體)；△H=+61.16kJ。
下列說法正確的是（）

A．單位時間里生成n mol S₂Cl₂的同時也生成n molCl₂

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺

C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S₂Cl₂的同時也生成n molCl₂

D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

ＳＯ_２與Ｏ_２混合氣體對Ｈ_２的相對密度為22．22，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，平衡混合物對Ｈ_２的相對密度為26．92。求ＳＯ_２的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂＋3H₂

2NH₃。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D．當N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

對于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始時只有CO、H₂O（g）且濃度都是4 mol·L^-1，達到平衡時，CO的濃度為1 mol·L^-1；將H₂O（g）的濃度提高到3 mol·L^-1，平衡時CO的濃度為0.53 mol ·L^-1。求：兩次平衡時CO、H₂O的轉(zhuǎn)化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，開始時充入容器中的起始物質(zhì)是：①0.1 mol CO，0.1 mol H₂ ②0.1 mol CO，0.2 mol H₂O ③0.1 mol CO，0.1 mol H₂O ④0.1 mol CO，0.1 mol H₂O，0.1 mol H₂。達到平衡時容器中H₂的物質(zhì)的量由小到大的排列順序是____________。

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