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在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，已達(dá)平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且v(正)增大，可進(jìn)行的操作是( )

A．再加入一些C	B．移走一部分CO或H₂
C．充入一些水蒸氣	D．移走少量H₂并充入水蒸氣

本題應(yīng)從兩個方面分析：(1)平衡向正反應(yīng)方向移動，則v(正)>v(逆)；(2)v(正)要增大〔v(正)只與C(反應(yīng)物)有關(guān)〕，其他條件不變時，應(yīng)增大反應(yīng)物濃度(但固體反應(yīng)物濃度恒定)。
據(jù)此分析4個選項：A中v(正)不變，且平衡不移動；B中v(正)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動；C中v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；D中v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）

C（g）
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為
____________mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為___________mol。
（3）若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時，B的物質(zhì)的量_______________（選填一個編號）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_______________（選填一個編號）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂＋3H₂

2NH₃。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

D．當(dāng)N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

對于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始時只有CO、H₂O（g）且濃度都是4 mol·L^-1，達(dá)到平衡時，CO的濃度為1 mol·L^-1；將H₂O（g）的濃度提高到3 mol·L^-1，平衡時CO的濃度為0.53 mol ·L^-1。求：兩次平衡時CO、H₂O的轉(zhuǎn)化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)+nB(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在一定溫度下，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)有如圖所示的關(guān)系，那么n值一定是…( )

A．n>1

B．n≥1

C．n="1"

D．n≤1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂+B₂

2C，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時：c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1，若A₂，B₂，C的起始濃度分別用a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請計算后完成下列問題：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？
（2）計算a的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個真空容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl₅的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系為（）

A．M>N

B．N>M

C．M=N

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，開始時充入容器中的起始物質(zhì)是：①0.1 mol CO，0.1 mol H₂ ②0.1 mol CO，0.2 mol H₂O ③0.1 mol CO，0.1 mol H₂O ④0.1 mol CO，0.1 mol H₂O，0.1 mol H₂。達(dá)到平衡時容器中H₂的物質(zhì)的量由小到大的排列順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2M（g）+N(g)

2E(g)
開始時只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為多少？

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同步練習(xí)冊答案