【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應
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【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ）
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液
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【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實驗結果沒有銀鏡產生．其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠
D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸
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【題目】下表為元素周期表的一部分，
請參照元素A～H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_______________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________。
(4)E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______________；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________，根據等電子理論推測CO分子的結構式可表示成________，一個CO分子中有________個σ鍵，________個π鍵。
(6)根據價電子對互斥理論預測D和H所形成的HD的空間構型為_________形。
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【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。
（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。
（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：
已知：FeCl2、FeCl3易吸水。
①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。
②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。
（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知：
C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | _________ | _________ |
沸點/℃ | 132 | 173 | _________ | _________ |
①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。
②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產物是_________________________。
③反應的溫度最好控制在_______________左右。
④反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內物質經過過濾洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。
⑤通過燒杯中的現象變化就可以監控氯化鐵的轉化率。若要監控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。
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【題目】最近全球多個國家爆發大規模流感，中藥良好的預防和治療作用再次進入科學家的視野。食用香料肉桂具有良好的預防作用，其有效成分之一肉桂酸結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 肉桂酸的化學式為C9H8O2
B. 肉桂酸能發生加成反應、取代反應
C. 肉桂酸的結構中含有4個碳碳雙鍵
D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質 | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質 | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應 | 氧化還原反應 | 化學反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度時，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。該反應的平衡常數為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，CO的轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是__________
a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發生改變
（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發進行。
（5）能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。
a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當升高溫度
c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑
（6）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后,聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是_______。
a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
b.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
c.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
d.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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