Question

常溫下，關于下列各溶液的敘述正確的是

A．pH＝7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

Answer 1

C

解析試題分析： A、醋酸鈉與醋酸混合溶液中電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，因pH=7，所以c(CH₃COO^－）=c(Na⁺)，錯誤；B、醋酸溶液濃度越大，電離度越小，所以a+1>b，錯誤；C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)+c(Cl^-)、物料守恒式為c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。其中c(Na⁺)=2c(Cl^-)，將電荷守恒式乘以2與物料守恒式相加得c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)，正確；D、NaF和CH₃COOK溶液中電荷守恒式分別為ｃ(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)、c(K⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，因兩溶液pH相等，所以c(H⁺)和c(OH^-)分別相等，所以[c(Na⁺)－c(F^－)]=[c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]，錯誤。
考點： 離子濃度比較