Question

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用：

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①該反應的平衡常數表達式K=；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉化率為 ．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是 ．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3 ， 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ， 滴定反應的離子方程式為 ．
（4）25°C時，將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）c（Cl﹣）；ab．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）；66.7%
（2）＜；I2
（3）淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣
（4）=；＞
【解析】解：（1.）①TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g），該反應的平衡常數表達式K= ，所以答案是： ；②若K=1，設 I2的平衡轉化率為x，則參加反應的為xmol，平衡時生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2為（1﹣x）mol，根據K= = =1，解之得：x=66.7%，所以答案是：66.7%；
（2.）由所給方程式可知該反應為吸熱反應，通過題意溫度T2端利于反應正向進行，為高溫，溫度T1端利于反應向左進行，為低溫，所以T1＜T2 ， I2是可以循環使用的物質；所以答案是：＜；I2；
（3.）因為I2遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑．離子反應：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣ ， 所以答案是：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；
（4.）NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，若是等濃度，生成NH4Cl應該呈酸性，而反應后PH=7呈中性，說明NH3H2O有剩余，所以a＞b；根據電荷守恒，則c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），又PH=7，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），所以答案是：=；＞．
【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征和弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．