下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是
| A．CO32－ | B．Fe3+ | C．HSO4－ | D．Cl－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列兩種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ）
| A．溶液中的c(H＋)：①＜② |
| B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜② |
| C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②＞① |
| D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞② |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大 |
| B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3 |
| C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3 |
| D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏高的是（ ）
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴
| A．①③④ | B．②③ | C．②⑦ | D．④⑤⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L
| A．①④ | B．③② | C．④ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
| A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等 |
| B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡 |
| C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng) |
| D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．稀釋溶液， 增大 |
| B．通入CO2，溶液pH減小 |
| C．升高溫度，c(CO32-)減小 |
D．加入NaOH固體， 減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
| A．c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
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中的
結(jié)合生成
促進(jìn)水的電離，但使溶液呈堿性，錯(cuò)誤；B、Fe3+與
結(jié)合生成
,促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，正確；C、
電離出
對(duì)
