Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，

請參照元素A～H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_______________________________。

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________。

(4)E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______________；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________，根據等電子理論推測CO分子的結構式可表示成________，一個CO分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

(6)根據價電子對互斥理論預測D和H所形成的HD的空間構型為_________形。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O N>O>C Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ CH4、CH3OH N2 CN—（或C或NO+） C≡O 1 2 正四面體

【解析】根據元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

(1) 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，

D、E、F的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O，故答案為：Na>Al>O；

(2) 同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N>O>C，故答案為：N>O>C；

(3) H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，如氫氧化鈉，次氯酸鈉等，電子式為，故答案為：；

(4)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O，故答案為：Al(OH)3 + OH-== AlO2- +2H2O；

(5)化合物CH4為正四面體結構，采取sp3雜化；CO為直線結構，采取sp雜化；CH3OH可以看出甲烷中的氫原子被羥基取代的產物，碳原子采取sp3雜化；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2、CN—或C22-；根據等電子理論推測CO分子的結構與氮氣相似，結構式為C≡O；一個CO分子中有1個σ鍵，2個π鍵，故答案為：CH4、CH3OH；N2、CN—或C22-；C≡O；1；2；

(6)ClO4-中Cl的價層電子對數=4+×(7+1-4×2)=4，采取sp3雜化，空間構型為正四面體形，故答案為：正四面體。