【題目】有下列8種物質，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（ ）
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥鄰二甲苯 ⑦乙醛 ⑧環己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變
C．△H＜0、△S＜0的反應一定能自發進行
D．△H＞0、△S＜0的反應一定不能自發進行
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-
具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)HmDm的電子式__________。
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為__________(用離子符號表示)，能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________。
(3)寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式___________________。
(4)用于判斷C和D非金屬性強弱的依據是__________
A.氣態氫化物的穩定性 B.置換反應 C.與氫氣化合難易程度
D.最高價含氧酸的酸性 E.得電子數目多少
F.兩單質在自然界的存在形式
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【題目】T℃時，將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B．恒溫， 如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變
C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達平衡時 n(C)<0.40 mol
D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大
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【題目】在一定條件下，RO
與R－可發生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是( )
A. R2在常溫常壓下一定是氣體 B. RO中的R只能被還原
C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO參與該反應，則轉移電子的物質的量為5 mol
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【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質量數為23，中子數為12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質 |
R | 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結構式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。
(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現象是________________。
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【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
（1）原子序數比Zn元素小1的元素符號為____，該元素原子基態核外電子排布式為______。
（2）NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點，是因為________。
（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。
（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。
（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結構屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結構中S2-的配位數為________。Zn2+的分數坐標為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分數坐標為______。
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【題目】（12分）
Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S(aq)
H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中( )
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數表達式 。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。
（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝ 。
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