Question

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質量數為23，中子數為12的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R	有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(1)R在元素周期表中的位置為______；X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的催化氧化方程式為_______；B的結構式為_______；化合物Z2Y中存在的化學鍵類型為________。

(3)W溶于Z的最高價氧化物的水化物的離子方程式_______________。

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗溶液中R3+常用的試劑是________，可以觀察到的現象是________________。

Answer 1

【答案】 第四周期第Ⅷ族 Na＞Al＞N 4NH3+5O2=4NO+6H2O 離子鍵 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN 變為血紅色溶液

【解析】X是組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2，則X為N元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，Z的質子數是11，為Na元素；W是生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質，則W是Al元素；R有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則R是Fe元素；

(1)Fe的核電荷數為26，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；電子層數越多原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以N、Na、Al四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N；

(2)N與氫兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A和B分別是NH3、N2H4，A在氧氣中催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O，B的結構式為 ，化合物Na2O中存在的化學鍵類型為離子鍵；

(3)Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和氫氣，發生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，檢驗溶液中Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液呈紅色。