Question

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-

具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1)HmDm的電子式__________。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為__________(用離子符號表示)，能證明其還原性強弱的離子方程式為____________________。

(3)寫出B單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式___________________。

(4)用于判斷C和D非金屬性強弱的依據是__________

A.氣態氫化物的穩定性 B.置換反應 C.與氫氣化合難易程度

D.最高價含氧酸的酸性 E.得電子數目多少

F.兩單質在自然界的存在形式

Answer 1

【答案】 S2-＞Cl- Cl2 + S2-= 2Cl-+ S↓ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 ↑ ABC

【解析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①熱穩定性：HmD＞HmC，則非金屬性D＞C且二者位于同主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E的原子序數比C的大1，二者位于同周期，都屬于第三周期；③A與B在同周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A與B質子數之和是D質子數的3倍，因為D為第二周期主族元素，所以A和B的質子數之和介于9~27之間，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，若A是Li元素、B是B（硼）元素，二者質子數之和不是3的倍數，所以A是Na元素、B是Al元素，D是O元素，又因為D和C同主族，則C是S元素，由E的原子序數比C的大1進一步推出：E是Cl元素，m=2。

（1）HmDm是H2O2，電子式為：。

（2）Cm-、E(m-1)-分別為：S2-、Cl-，故還原性S2-＞Cl-，能證明其還原性強弱的離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。

（3）A是Na元素，B是Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（4）C為S元素，D為O元素，位于同主族，與氫氣化合越容易、氣態氫化物越穩定非金屬性越強，故A、C正確；B項，非金屬性越強單質氧化性越強，可以通過非金屬間的置換反應判斷，故B正確；D項，因為O元素沒有最高價含氧酸，所以D錯誤；E項，不能看得電子多少，而看得電子難易，故E錯誤。綜上，選ABC。