【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生兩種相對分子質量不同的氧分子
C. 反應A(g) 
B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=－(Ea－Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則A物質可能為乙醇
【答案】D
【解析】A、FeCl3與銅的反應不屬于置換反應，選項A錯誤；B、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極上16OH-和18OH-同時放電，故生成的氧氣有16O2、18O2和16O18O，即生成三種相對分子質量不同的氧分子，選項B錯誤；C、反應A(g) 
B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Ea－Eb)kJ/mol，選項C錯誤；D、當某溶液的
<1g/mL時，等體積混合物后溶液的質量分數小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，則當A物質為乙醇時，將3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，選項D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：
（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成 ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該校化學學習小組擬以“ 
”作為衡量ClO2產率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產率”（寫出計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學史上每一次重大發現都極大地推進了科學的發展。門捷列夫對化學的貢獻在于（ ）
A.提取了治瘧藥物青蒿素
B.開發了合成氨的生產工藝
C.揭示了燃燒的本質
D.提出了元素周期律
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25℃時0.1molL﹣1的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時 
=a molL﹣1 ， 
則= ．
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【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
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【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在工農業生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答:
(1)某課題組實現了在常溫常壓下，以氮氣和液態水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。
已知，在一定溫度和壓強下，由最穩定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示：
物質 | NH3(g) | H2O(l) |
△H /kJ·mol-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________________________。
(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為能化劑，據圖示判斷，負極反應的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_________________________________________。
(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：
I. 4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____________________________________。
③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為______________(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數減小
C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發生反應
I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。
T2℃時，該反應的平衡常數K=________________；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 （ ）
A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B
C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C
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