Question

【題目】現有25℃時0.1molL﹣1的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時 =a molL﹣1 ， 則= ．

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）NH3?H2O+H+=NH4++H2O；＜； NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（3）0.5amol/l
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中液中 減��；

所以答案是：減小；（2）硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，離子反應方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH4++H2ONH3．H2O+H+；

所以答案是：NH3H2O+H+=NH4++H2O，＜，NH4++H2ONH3H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣ ）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣ ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；

所以答案是：0.5amol/l．

【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．