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一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO₂，發生如下反應：
2NO₂(g)

N₂O₄(g),達到平衡后，再向該容器中充入amol NO₂，達到平衡后與原來平衡比較正確的是(　　)

A．NO₂的轉化率提高	B．顏色變淺
C．壓強為原來的兩倍	D．平均相對分子質量減小

由于反應物和生成物都是一種，所以再向該容器中充入amol NO₂，相當于增大壓強，平衡正反應方向移動，所以選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進行反應：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)。達到平衡狀態的標志是( )

A．NO₂的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內壓強不隨時間變化而變化

C．NO和O₂的消耗速率之比為2∶1

D．容器中各組分物質的濃度比為[NO₂]：[NO]：[O₂]＝2:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ B．z＝3 C．B的轉化率為25% D．C的體積分數為28.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。
（1）已知1 mol N₂(g)與適量H₂(g)完全反應，當生成NH₃(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                       。
（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為          ，用氮氣表示的反應速率：                  。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固體催化劑，反應達到平衡時NH₃的體積分數比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 (　　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數                              (　　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是

A．H₂、I₂（g）、HI的濃度不再變化

B．反應混合物中H₂、I₂（g）、HI的物質的量之比為1∶1∶2的狀態

C．反應混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量恒定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（）

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1	B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1
C．C（O₂）=0．3mol·L^-1	D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時,將 2molSO₂和 1molO₂通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ,此反應放熱. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O₂還剩余 0.8mol,請填寫下列空白:
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO₃的平均反應速率為                 ；平衡時,SO₂轉化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是
A.容器內壓強不再發生變化          B.SO₂的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時消耗 nmolO₂
E.相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時生成 nmolO₂   F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是
A.向容器中通入O₂      B.擴大容器的體積
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數減小

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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