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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數減小

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

三者的轉化濃度分別為：0.05、0.15、0.1 mol·L^-1，所以三者的系數比為1：3：2，反應可表示為：X+3Y

2Z，由平衡常數K=1600；增大壓強使平衡向氣體系數減小的方向移動，即正向移動，K值增大；平衡常數只與溫度有關；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO₂，發生如下反應：
2NO₂(g)

N₂O₄(g),達到平衡后，再向該容器中充入amol NO₂，達到平衡后與原來平衡比較正確的是(　　)

A．NO₂的轉化率提高	B．顏色變淺
C．壓強為原來的兩倍	D．平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用氮氣和氫氣合成氨：N₂+3H₂

2NH₃(反應放熱)，從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關合成氨工業的敘述不正確的是

A．使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應在較低溫度下取得較高的反應速率

B．工業上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉化為氨

C．上述化學平衡的移動受到溫度、反應物的濃度、壓強等因素的影響

D．溫度升高，不利于氮氣的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O

HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂(g)

CO₂ (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強可使顏色變深

C．工業上合成SO₃，使用催化劑

D．合成 NH₃反應，在較高溫度下進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：____________________________。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發生可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）

ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·Ｌ^－¹，這時B的濃度為：；C的濃度為：。在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ△H> 0，P₂>P₁	B．反應Ⅱ△H<0，T₁>T₂
C．反應Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁	D．反應Ⅳ△H<0，T₂>T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H₂(g) + CO₂(g)

H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數

，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙	丁
c(H₂)	0.01	0.02	0.02	0.005
c(CO₂)	0.01	0.01	0.02	0.005
c(H₂O)	0	0	0	0.005
c(CO)	0	0	0	0.005

下列判斷有錯的是
A．平衡時，乙中CO₂的轉化率＞60%
B．平衡時，四容器中甲的

值最小
C．起始時丁向正反應方向進行
D．反應開始時，丙中反應速率最快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應平衡常數的表達式_____________________，2分鐘內B 的平均反應速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為＿。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為＿。
(3)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產物）:

① 非金屬性X Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）

2C ( g ) + D ( s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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