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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

【答案】D

【解析】氯化銨是弱堿強酸鹽，由于水解，導致溶液中，溶液呈酸性，為了配制與的濃度比為1：1的溶液，可以增加銨根離子濃度，或減少溶液中氯離子的濃度；①加入后氯離子濃度增加，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，①錯誤；②加入后氯離子濃度增加，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，②錯誤；③加入適當氨水增加了銨根離子濃度，可以配制與的濃度比為1：1的溶液，③正確；④加入后，中和了氫離子，平衡右移，銨根離子濃度降低，不能配制與的濃度比為1：1的溶液，④錯誤；只有③符合題意，正確選項D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是

A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構

B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構

C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數是________________。

A．NiO2　　　　　B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的________(填“正”或“負”)極相連。

（3）以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置進行電解，一段時間后發現溶液逐漸變渾濁，Al電極附近有氣泡生成，寫出此過程中陽極的電極反應式______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B. NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C. HF溶于水：HF===H＋＋F－

D. NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據氧化還原反應2H2+O2===2H2O，設計成燃料電池，負極通的氣體應是___________。

（2）如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是_____。

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為4OH－-4e-====2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

（3）根據氫氧燃料電池電解質溶液的不同，填寫下表：

電解質溶液	H2SO4溶液	KOH溶液
負極反應	______________
正極反應		___________
溶液的pH變化		_____________

（4）若把H2改為CH4，KOH溶液作電解質溶液，則負極反應為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅接觸水會發生化學反應；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	BC13	A1C13	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔點/℃	-70.0	-107.2	－	－	－
升華溫度/℃	－	－	180	300	162

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：___________，D中發生反應的化學方程式___________。

（2）A中g管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。

（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。

（4）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是___________（填寫元素符號）。

（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請寫出該反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中能與醋酸發生反應的是

①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅 ⑧苯

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部

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