【題目】下列物質(zhì)中能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是
①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣 ⑦氫氧化銅 ⑧苯
A．①④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個
D. 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。
（2）三聚氰胺（
）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （
）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
III.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。
IV．……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作是___________，現(xiàn)象是___________。
(5)過程III實驗的目的是___________。
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【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
陰離子 | Cl－、OH－、CO32-、AlO2- |
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。
(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。
(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
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【題目】下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是
A. 化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基
B. 化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙
C. 化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：
①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體(已換算成標準狀況)，同時生成溶液B；
②另取m g試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。
根據(jù)以上過程回答下列問題：
(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；
(2)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________；
(3)下列能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是_____；
(4)m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g；
(5)林同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結(jié)果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_______________________________________________________。
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【題目】在1L氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8 mol/L。要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL
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