【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________________。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了
、
兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______________mol。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中
的物質的量為0.37mol，則產物中
=______________。
（3）為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥
B. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗
C. 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D. 金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是（ ）
A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：乙_________、H__________；
(2)寫出反應②的離子方程式______________________；
(3)寫出金屬A與水反應的離子方程式___________________________；
(4)寫出金屬B與D的溶液反應的離子方程式____________________；
(5)F與D溶液反應后的產物在空氣中轉化為H的化學方程式___________；現象為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉換關系 (部分反應中得水已忽略)
(1)若A為氯堿工業的產品,C為廚房中的用品。
①反應Ⅰ的離子方程式為____________________________________________；
②氯堿工業制備A的化學方程式是__________________________________________________。
(2)若A、D均為單質,且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①B溶液可凈水的原因是____________________________________________；
②A的實驗制法的化學方程式____________________________________________。
(3)若B是一種兩性氫氧化物，請寫出反應Ⅲ的離子方程式____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，F原子半徑在短周期元素中最大，回答下列問題：
(1)元素的名稱：B_____________；
(2)畫出C離子的結構示意圖：______________；
(3)寫出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的單質可用于制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；
(4)B的同族上一周期元素的氫化物為__________(化學式) ，實驗室制取該物質的方程式為_________，制取該氣體時用______________做干燥劑。
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【題目】下列說法正確的是：（ ）
①Cl－的結構示意圖
②羥基的電子式：
③HClO的結構式：H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化（ ）
A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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