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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組在辛集中學(xué)的玫瑰園與辛中公園附近分別采集一份土壤,分別配制成體積相同的兩份營養(yǎng)液,其中兩份各成分的含量如下:

含量 成分

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

0.3mol

0.2mol

0.1mol

0.1mol

0.3mol

0.1mol

兩份營養(yǎng)液的成分

A. 完全不同 B. 完全相同

C. 只有n(K+)相同 D. 只有 n(Cl)相同

【答案】B

【解析】

第一份營養(yǎng)液中,0.3mol KCl里面有0.3mol 鉀離子和0.3mol 氯離子, 0.2mol 硫酸鉀里面有0.2mol=0.4mol鉀離子和0.2mol 硫酸根離子, 硫酸鋅里面有0.1mol 鋅離子和0.1mol 硫酸根離子,那么總共此營養(yǎng)液里面有:n(K)=0.3mol+0.4mol=0.7mol ,n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol n(Zn2+)=0.1mol, n(Cl-)=0.3mol 。第二份營養(yǎng)液中, 0.1mol KCl 里面有0.1mol 鉀離子和0.1mol氯離子, 0.3mol硫酸鉀里面有0.3mol 2=0.6mol鉀離子和0.3mol 硫酸根離子, 0.1mol 氯化鋅里面0.1mol0.1mol 鋅離子和0.1mol 2=0.2mol 氯離子,則第二份營養(yǎng)液內(nèi)有: :n(K)=0.1mol+0.6mol=0.7mo , n(SO42-)=0.3mol , n(Zn2+)=0.1mol , n(Cl-)=0.1mol +0.1mol =0.3mol ;對比以上可以知道:因體積相同,兩種營養(yǎng)液相同離子的物質(zhì)的量相同,則兩種營養(yǎng)液離子濃度完全相同A. 完全不同不符合題意,故A錯誤;B. 完全相同符合題意,故B正確;C. 只有n(K+)相同不符合題意,故C錯誤D. 只有 n(Cl)相同不符合題意,故D錯誤。答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與醋酸有關(guān)的反應(yīng)方程式正確的是

A. 與燒堿反應(yīng):OH+CH3COOH → CH3COO+H2O

B. CaCO3反應(yīng):CO32+2CH3COOH → 2CH3COO+CO2↑+H2O

C. 乙醛氧化:CH3CHO+O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯:CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化合物】甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

已知:
請回答:

(1)寫出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E______________________________________

②G→H________________________________________

(2)①的反應(yīng)類型為__________;②的反應(yīng)類型為__________;F的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求:①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H <0

C. 對于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D. H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含共價鍵的是(
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2

B. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C. 碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素。回答下列問題:

(1)請寫出上述元素c原子基態(tài)核外電子排布式_______________; d+基態(tài)核外電子排布式_______________________________

(2)請寫出一個能比較f、h非金屬性強(qiáng)弱的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(3)請比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號);b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序________(寫元素符號)。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)請寫出e 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應(yīng) 的離子方程式___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )

A加入少量鹽酸 B加入適量的水 C.加入適量的KOH D加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3,含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:(1)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(2)離子濃度小于至1×10-5認(rèn)為沉淀完全。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

(1)濾渣I的成分為________(填化學(xué)式),過濾所需玻璃儀器有______________

(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中,含有的Mg2+濃度為_____;加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,其原因是__________________________________

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外,還含有大量的______(填離子符號)。有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿虛線進(jìn)行循環(huán)使用,請分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行,_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______________________

(4)濾渣III是結(jié)石的主要成分,現(xiàn)將濾渣III 經(jīng)過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進(jìn)行熱重分析,取146.0g灼燒,所得參數(shù)如下表。

溫度(℃)

常溫

190200

470480

質(zhì)量(g)

146.0

128.0

100.0

濾渣III 的成分是__________(填化學(xué)式);200~470℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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同步練習(xí)冊答案
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