【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）
A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體
C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】B
【解析】
A.加熱時NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，A項正確；
B.CuCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發生水解生成Cu（OH）2，鹽類的水解反應是一個吸熱反應，加熱，水解平衡右移，同時由于生成的HCl的大量揮發，促進水解平衡進一步向右移動，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶體，B項錯誤；
C.利用膠體粒子不能透過半透膜，小分子、離子可以透過半透膜的性質差異，采用滲析法對膠體進行提純，C項正確；
D.氯水與NaBr、NaI分別反應，生成了溴單質和碘單質，兩種鹵素單質溶解在CCl4中，呈現不同的顏色，可以區別，D項正確；
所以答案選擇B項。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質。
實驗 | 試劑 | 編號及現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實驗I：溶液變為淺紅色，微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗III：無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗IV：溶液先變黃，后迅速變為棕色，滴加KSCN溶液變紅 | |
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）結合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______
（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結構角度分析原因_________
（3）探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質是NO與Fe2+，而非Fe3+發生絡合反應的產物，設計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 編號及現象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速變為___色 |
____________________ | ii．無明顯變化 |
②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現象產生的原因_________。
（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發生及產物檢驗。小組同學設計實驗V：將K閉合后電流表指針發生偏轉，向左側滴加醋酸后偏轉幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應式為______________________
實驗結論：NO2-在一定條件下體現氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.因SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導致雨水的 pH 小于5.6
D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】反應M+Z→Q(△H＜0)分兩步進行：①M+Z→X(△H＞0)，②X→Q(△H＜0)．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是___→___(填化學式)。
②該反應的氧化產物是___(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質量為___。
（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有關反應的離子方程式為____。
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H+)=0.01mol/L，則在反應中轉移電子的物質的量為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰
②
③
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱為_______。
(2)B→C、G→H的反應類型分別為_________、_________。
(3)關于E的說法正確的是_____(填選項字母)。
A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上
C.鄰二氯代物有兩種結構 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)D＋I→M的化學方程式為_____________。
(5)J的結構簡式為____________。
(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。
①飽和五元碳環上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發生銀鏡反應
(7)參照上述合成路線和信息，以環庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線________。
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【題目】對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是
A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小
B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變
C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大
D. 加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜。
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。
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