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近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子作溶劑，在200⁰C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為:C₂H₅OH+3O₂→
2CO₂+3H₂O。下列說法不正確的是（）

A．C₂H₅OH在電池的負極上參加反應

B．1mol乙醇被氧化轉移6mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極

乙醇作為一種燃料，在反應中失去電子，被氧化。因此在燃料電池中乙醇在負極上發(fā)生反應。乙醇中碳原子的化合價是＋2價，而在產物中碳原子的化合價是＋4價，即1個碳原子失去6個電子，所以1mol乙醇轉移12mol電子，即選項B是錯誤的。負極失去電子，電子沿導線傳遞到正極上，因此溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應式是；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加 g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬?

B．由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu上產生氣泡?

C．氫氧燃料電池中，把H₂通入正極，此極發(fā)生氧化反應

D．在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根據兩反應本質判斷，                能設計成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說明其原因
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內發(fā)生的總反應化學方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl₂的體積（標準狀況）為              。
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：

(1)圖中通過負載的電子流動方向______(填“向左”或“向右”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式．
負極：___________________________，總反應：________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）根據右圖化學電池裝置，回答下列問題：

(1)負極發(fā)生的反應式為                           ，
觀察到得現象是                               。
(2)正極材料是    ，電極反應為                    ，觀察到得現象是                                  。
(3)該裝置的能量轉化：                     。
(4)該裝置中電子流向：          →電流表→          。
(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是          。