| A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－＝Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．斷開S1，閉合S2，C電極上發生的反應為O2+4e-+4H+=2H2O |
| B．斷開S1，閉合S2，Fe電極作原電池的負極，發生還原反應。 |
| C．閉合S1，斷開S2，溶液中的Cl- 向C電極方向移動。 |
| D．閉合S1，斷開S2，陽極本身失電子，被氧化。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．C2H5OH在電池的負極上參加反應 |
| B．1mol乙醇被氧化轉移6mol電子 |
| C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 |
| D．電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極材料 | B．在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼 |
| C．電流從鋅流到碳棒上 | D．在電池內部陽離子從碳棒向鋅片移動 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
。下列相關描述錯誤的是
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量最終減小，正極質量最終增加 |
| B．放熱反應不一定能自發進行 |
| C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，但不能提高反應物的平衡轉化率 |
| D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃渡的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．電流從鋅電極經金屬導線流向銅電極 |
| B．鋅為陰極，銅為陽極 |
| C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn2+ |
| D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
溶液、Fe(SO
)
溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池? (填“能”或“不能”)。若能，請寫出電極反應式：負極 ，正極 。若不能，請說明原因 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe — 2e- ="=" Fe2+ |
| B．放電時正極上有氧氣生成 |
| C．放電時OH－向正極移動 |
| D．電池總反應為：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑ |
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