Question

（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根據兩反應本質判斷，                能設計成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說明其原因                                      
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內發生的總反應化學方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發生反應，理論上生成Cl₂的體積（標準狀況）為              。
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發光。此時：C(2)的電極反應式是               。

Answer 1

（1）B      A為非氧化還原反應
（2）紅   2NaCl+2H₂O = 2NaCl+Cl₂↑+ H₂↑      2.24L          Cl₂+2e^—=2Cl^—

（1）原電池是電子在線路中定向移動，所以原電池反應必須是氧化還原反應
（2）①接通S₁后，此裝置為電解飽和氯化鈉的裝置：2NaCl+2H₂O = 2NaCl+Cl₂↑+ H₂↑
負極所對應電極為陰極C(1)：2H^＋＋2e^－=H₂↑

+

，導致水的電離平衡被破壞，溶液呈堿性。

②由總方程式計算即可2NaCl～Cl₂↑
③斷開S₁，接通S₂，則形成了原電池，總反應為：H₂+Cl₂=2HCl，C(1)極為氫氣極，失電子，為負極；C(2)極為氯氣極，得電子為正極。