【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）
zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是
A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0
B. t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
【答案】D
【解析】試題分析：A．由圖Ⅰ可知，該反應為2A（g）+B（g）
C（g），由圖Ⅱ可知，當溫度升高時，平衡常數K增大，證明反應正向移動，因此該反應正向為吸熱反應，即ΔH＞0，A錯誤；B．t℃時物質A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.1mol/L，C的平衡濃度為0.1mol/L，故該反應的平衡常數K＝0.1/(0.22×0.1)＝25，B錯誤；C．根據質量守恒可知，反應前后，氣體的質量保持不變，由于容器的體積不變，因此反應前后氣體的密度不發生變化，故當容器中氣體的密度不再發生變化時，不能證明該反應達到平衡狀態，C錯誤；D．t℃，達到平衡狀態時，C的體積分數為0.25，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，平衡逆向移動，但是0.4molC不能完全轉化為A和B，因此再次達到平衡時C的體積分數大于0.25，D正確。答案選D。
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.只要是糖類物質都能與銀氨溶液發生銀鏡反應B.單糖是不能發生水解的最簡單的糖類
C.淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖均為二糖
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【題目】下列有機物的合成路線中，已知：
①A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為92，紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示A有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1
②E是一種烴，對H2的相對密度為14，所有原子均在一個平面內。
根據以上合成路線回答下列問題：
（1）A物質的名稱____________________，步驟③中的試劑a及條件是_______________________。
（2）反應②的化學方程式是________________________________。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能團名稱是__________________________________。
（4）反應①的類型__________________________________。
（5）反應⑤的化學方程式是__________________________________。
（6）與D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯環上有兩個取代基的同分異構體還有________種（D除外）。
（7）已知：
，以E為起始原料，選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑與反應條件）______。
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【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) 
SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。
（1）寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________
（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應_______（選填編號）。
a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，______（選填編號）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的質量保持不變 d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為______。
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【題目】已知水的電離方程式：H2O
H++OH-。下列敘述中，正確的是
A. 升高溫度，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低
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【題目】下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是
A.乙醇能燃燒
B.1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2
C.乙醇分子中含有一個氧原子
D.乙醇能溶于水
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【題目】現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）現有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應的離子方程式為_________________________________。
（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗試劑為______________。物質Y不能為下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質Y至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關的化學方程式_______________________________________。
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【題目】“低碳經濟”備受關注，二氧化碳的回收利用是環保和能源領域研究的熱點課題。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1
②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式：_________________________。
(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發生上述反應。測得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分數[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=
]的關系如圖1所示;CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖2所示。
①當Z=3時，CO2的平衡轉化率a=__________%。
②當Z=4時，反應達到平衡狀態后,CH3OCH3的體積分數可能是圖1中的_________點(填"D"、"E"或“F")。
③由圖2可知該反應的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________。
④若要進一步提高H2的平衡轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施
有________________(任寫一種)。
(3)我國科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。
①放電時，正極的電極反應式為____________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當正極增加的質量為28g時，轉移電子的物質的量為__________。
③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。
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