Question

【題目】實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t(s)的關系如圖所示。該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下問題：

(1)0→t2時間段內反應速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t時間段內反應速率減小的原因是： _______________ ，

(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里________ 。

A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加

C．SO42-物質的量濃度 D．MnO4-物質的量濃度的減小

Answer 1

【答案】0→t2：因放熱反應進行而使溶液的溫度升高，反應速率增大 t2→t 隨著反應的進行反應物的消耗，濃度降低，反應速率減小 A、D

【解析】

(1)根據溫度對化學反應速率的影響判斷；
(2)根據濃度對化學反應速率的影響判斷；
(3)根據v=c/t,推導得v×t=c判斷。

(1)該反應是放熱反應,溫度越高,反應速率越快,所以溫度是改變反應速率的主要原因；
因此，本題正確答案是: 0→t2：因放熱反應進行而使溶液的溫度升高，反應速率增大。

(2)隨著反應的進行,反應物的濃度降低,濃度越低,反應速率越小,所以濃度的改變是反應速率變化的主要原因；
因此，本題正確答案是: t2→t 隨著反應的進行反應物的消耗，濃度降低，反應速率減小。

(3)根據v=c/t,推導得v×t=c,所以陰影面積表示反應物濃度的減少或生成物濃度的增加；所以AD選項是正確的；

綜上所述，本題答案是： A、D。