【題目】汽車尾氣中的NO與CO發生如下反應2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，下列說法中錯誤的是
A. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C. 升高溫度，NO轉化率減小
D. 使用合適的催化劑，能增大反應速率
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是
A. 
B. 
C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
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【題目】焦炭是重要的工業原材料。
(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常數K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ；
②該反應的平衡常數表達式為__________________；400℃，該反應的平衡常數為_______；
③乙容器的反應溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是___。
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【題目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施
A. 升高溫度 B. 加少量燒堿溶液 C. 加CH3COONa固體 D. 加水
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【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：
(1)基態Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數的數值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。
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【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是
A. 當電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質量增加
B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等
C. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動
D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大
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【題目】實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t(s)的關系如圖所示。該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
回答如下問題：
(1)0→t2時間段內反應速率增大的原因是： _________________________________ ，
(2)t2→t時間段內反應速率減小的原因是： _______________ ，
(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里________ 。
A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42-物質的量濃度 D．MnO4-物質的量濃度的減小
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L
中含有的極性鍵數目為0.2
B. 13.8g
和
的混合氣體與足量水反應，轉移的電子數為0.2
C. 足量銅與含0.2mol
的濃硫酸反應，生成
分子數為0.1
D. 常溫下，pH均為4的
溶液和
溶液各1L，水電離出的
數目均為
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