Question

【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時(shí)，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A. Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

二元弱酸H2R的K1= >K2=，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H+）相同，可以看出lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

A.Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. pH=1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 二元弱酸H2R的K1=，則當(dāng)pH=1.22時(shí)，lg=0，即=1，可知第一步電離平衡常數(shù)K1=10-1.22，則HR-的水解平衡常數(shù)Kh=，同理根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義可知，當(dāng)pH=4.19時(shí)，曲線Ⅱ中lg=0，即=1，得出第二步電離平衡常數(shù)K2=10-4.19 > Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的電離程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C項(xiàng)正確；

D. 曲線中lgX隨pH值的增大而增大，則根據(jù)圖像性質(zhì)可推出，曲線Ⅱ在pH=7（中性）時(shí)，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。