Question

【題目】某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。

（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。

（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。

（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是____________；為了不產生Y物質，可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)。

（5）在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋。寫出有關反應的離子方程式_______________。

（6）E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．稀硝酸 D．水

Answer 1

【答案】

（1）檢查裝置的氣密性

（2）C＋4HNO3(濃)CO2＋4NO2↑＋2H2O

（3）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產生無色氣泡 除去NO中混有的CO2

（4）NaOH 裝有堿石灰的干燥管

（5）5NO2-+2MnO4-+6H+ =5NO3-+2Mn2+ +3H2O （6）B

【解析】

試題分析：（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性；

（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）根據裝置圖可知，A中產生的NO2在B中與水反應生成HNO3和NO，其中HNO3與銅反應，故銅片溶解，溶液變藍，產生氣泡；由于A中還產生了CO2，故在通入D之前應先用氫氧化鈉溶液將其除去NO中混有的CO2；

（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入D裝置時會帶入水蒸氣，根據原子守恒可知，生成的固體物質應該還有NaOH；若要避免生成NaOH，應該除去水蒸氣，則改進方法為用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置；

（5）在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+，NO2-氧化生成NO3-，離子方程式為：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（6）通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮，生成硝酸，防止污染空氣，故選B。