Question

【題目】t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各組分濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L—1	0．1	0．3	0
2min末濃度/mol·L—1	0．08
平衡濃度/mol·L—1			0．1

下列說(shuō)法不正確的是

A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1

B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．其它條件不變，增加X(jué)的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)v=計(jì)算X的反應(yīng)速率為mol/（Lmin）=0．01mol/（Lmin），故A正確；B．利用三段式

X（g）+3Y（g）2Z（g）

起始濃度（mol/L）0．10．30

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0．050．150．1

平衡濃度（mol/L）0．050．150．1

所以Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=0．15/0．3×100%=50%，故B正確；C．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．其它條件不變，在增加X(jué)的濃度的開(kāi)始瞬間，v正增大，v逆不變，故D錯(cuò)誤，故選D。