【題目】下列物質的分離方法不正確的是（ ）
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是____________；為了不產生Y物質，可把C裝置改為___________(填試劑和儀器名稱)。
（5）在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋。寫出有關反應的離子方程式_______________。
（6）E裝置中試劑X可以是________。
A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．稀硝酸 D．水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途。
（1）真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。
a．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=_________mol/L。NO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）。
A. 氫原子光譜是元素的所有光譜中最復雜的光譜之一
B. “量子化”就是不連續的意思，微觀粒子運動均有此特點
C. 玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D. 原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把6.5 g Zn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應。計算：
（1）6.5 g Zn的物質的量_______________；
（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；
（3）原稀鹽酸的物質的量濃度_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．一定條件下某吸熱反應能自發進行，說明該反應是熵增大的反應
B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成H2的速率
C．催化劑可加快反應速率并影響平衡的移動
D．增大反應物固體的量可促使平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。C單質新制水溶液為黃綠色且有漂白性，D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：
（1）元素C （填元素符號），寫出C-離子的離子結構示意圖 。
（2）寫出元素的名稱: B 、D ；
（3）A與D形成淡黃色的化合物的化學式為 ，
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氫氧化物的溶液吸收，其離子方程式為 。
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