【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Na與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B. FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向Mg(OH)2中加入鹽酸：OH－+H+=H2O
D. Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。
(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極： __________________，總反應： ________________________________。
當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為________________ (Zn的相對原子質量65)
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 生成氫氣的速率甲比乙慢
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【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：
下列判斷不正確的是
A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）
D. 據表中的規律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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【題目】某一反應物的物質的量是2.0mol，經過4min后，它的物質的量變成了1.68mol，則在這4min內它的反應速率是（ ）
A. 無法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1
C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1
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【題目】1.06g某有機物A完全燃燒后，得到1.792 L CO2氣體（標況）和0.9gH2O，該有機物對氫氣相對密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）
（1）求該有機物的相對分子質量。
（2）求該有機物的分子式
（3）根據下述實驗現象及結論是，確定該有機物的結構簡式
①它不能與溴發生反應
②它能使KMnO4酸性溶液褪色
③它能發生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。
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【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
（1）聚合物F的結構簡式是____________。
（2）D的結構簡式是________________。
（3）B轉化為C的化學方程式是_____________________。
（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是_____________________________________。
（5）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體為_____________________________________。
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【題目】
（1）室溫時純水中c(H+)=c(OH-)，向純水中加入少量下列固體物質：
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
試回答如下問題：
I.溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“變大”“減小”或“不變”）
II. c(H+)與c(OH-)大小比較（填“＞”“＜”或“=”）
III.溶液的酸堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）
請按上述要求補完整表中相關內容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 減少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不變 | ③_____ |
c(H+)與c(OH-)的大小比較 | ④_______ | = | > |
溶液的酸堿性 | 堿性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反應中，1 mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ。X現將1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密閉容器中，反應進行到2 s末測得NH3為0.4mol。試回答：
①該反應的熱化學方方程式為 ________________________。
②該反應達到平衡后，升髙溫度平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動；增大壓強平衡向_____ (填“正”或“逆”)反應方向移動；加入催化劑平衡________(填“能”或“不能”)移動。
③前2 s內v(H2)為_____________。
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