【題目】下列物質中的主要成分不是硅酸鹽的是
A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥
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【題目】NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對其治理備受關注。請回答下列問題：
I．堿液吸收法
（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉化為NaNO2，該反應的離子方程式為_________________________________________。
（2）25℃時，HNO2的電離常數Ka=4.6×10-4。常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時，溶液中
=_________（保留兩位有效數字）
Ⅱ.已知綜合治理NO和CO的原理為
i. 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJmol-1
ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJmol-1
（3）高溫下，1mol C(s)與CO2 完全反應生成CO的熱化學方程式為________________________。
（4）一定條件下，某密閉容器中發生反應i和反應ii。達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分數_______（填“增大”“ 減小”或“無影響”）。
（5）一定條件下，恒容密閉容器中發生反應i。若起始充入的
=y，NO的平衡轉化率(a)與y和溫度（T）的關系如圖所示。
①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）
②M點和N點對應的該反應速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）
（6）t℃時，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，發生反應ii。5min達到平衡時，測得0～5min內，用CO2表示的該反應速率v(CO2)=0.016 molL-1·min-1；N2的體積分數為a。則：
①t℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質，達到平衡時，N2的體積分數仍為a的是____________________（填選項字母）
A.0.5molC和2mol NO B.2mol N2和2mol CO2
C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2 D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2
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【題目】已知有以下物質相互轉化
（1）A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是_______（填名稱）。
（2）寫出B的化學式_______ D的化學式_______
（3）寫出由E轉變成F的化學方程式_____________________________
（4）寫出向G溶液中加入A的有關離子反應方程式是______________________。
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【題目】在通常情況下，A是單質，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。
（1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____， D為_____。D→B的反應方程式為________________
（2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。
C→D的反應方程式為_________________________，
D→B的反應方程式為_________________________。
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【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中
A．K+的物質的量為0.1 mol
B．
的物質的量為0.2 mol
C．K+的物質的量濃度為0.1 mol·L1
D．的物質的量濃度為0.1 mol·L1
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【題目】某濃H2SO4 密度1.84 g/mL，物質的量濃度為18.4 mol/L，質量分數為98%，取10 mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為c mol/L，質量分數為b%。下列組合正確的是
(1)若c=9.2，則a>10 b>49
(2)若c=9.2，則a>10 b＜49
(3)若b=49，則a=18.4 c＜9.2
(4)若b=49，則a=18.4 c>9.2
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Na與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B. FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向Mg(OH)2中加入鹽酸：OH－+H+=H2O
D. Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
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