Question

【題目】1.06g某有機物A完全燃燒后，得到1.792 L CO2氣體（標況）和0.9gH2O，該有機物對氫氣相對密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）

（1）求該有機物的相對分子質量。

（2）求該有機物的分子式

（3）根據下述實驗現象及結論是，確定該有機物的結構簡式

①它不能與溴發生反應

②它能使KMnO4酸性溶液褪色

③它能發生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）相對分子質量=該有機物對氫氣相對密度*氫氣相對分子質量

=53*2

=106

（2）1.06g某有機物A的物質的量n(A)=1.06g/106g·mol-1

=0.01mol

n(C)=1.792l/22.4L·mol-1

=0.08mol

n(H)=2*0.9g/18g·mol-1

=0.1mol

n(O)=(1.06g-0.08mol*12g·mol-1-0.1mol*1g·mol-1)/16g·mol-1

=0

所以A分子中C原子為0.08mol/0.01mol=8

A分子中H原子為0.1mol/0.01mol=10

該有機物的分子式C8H10

（3）由化學式可得該化合物的缺氫指4，可能為含苯環的化合物，由題意，滿足條件的是對二甲苯。