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【題目】已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。

(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。

(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。

【答案】加成反應羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 乙、丙飽和碳酸鈉溶液

【解析】乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。

（1）應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。

（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應制得，該反應應要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。

（2）蛋白質中也含有硫元素，為了測定硫元素質量分數，取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

① 滴定終點的現象為：________________________________________。

② 取蛋白質樣品 mg 進行測定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進行吸收，滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數為______________。

③ 若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會有副產物苯( C6H6)生成。

I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol

II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2

反應 II 的焓變不易測量，現查表得如下數據：

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol

④ △H2= __________________________

現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二。

⑤ 上述反應 I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。

⑥ 圖二可知，790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小，原因為_________

A．溫度升高，平衡逆向移動 B．反應Ⅱ溫度升高反應速率加快

⑦ 590℃時，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進行反應 I 和II，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質的量為 1mol，苯的物質的量為0.5mol，則該溫度下反應 I 的平衡常數為_______。（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

（1）反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 _________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO

（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業化合物。已知：

a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2

—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發生反應b。Cl2與SCl2的消耗速率（υ）與溫度（T）的關系如圖所示：

① A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的有______(填字母)，理由是_______。

②—定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應a和反應b，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是________。

II．氮有不同價態的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。

圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質的量百分數）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。

（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯____（填“酸”或“堿”）性。

（2）乙二胺在水溶液中發生第二步電離的方程式：____________________，其平衡常數Kb2= _______________________ 。

（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關系為 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（　　）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應．

A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結構簡式為，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質，可以降解．下列有關這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（　　）
A.降解塑料是一種純凈物
B.其生產過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.它屬于一種線型高分子材料
D.其相對分子質量為72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：

(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。

(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。

(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。

(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）D分子中官能團的名稱是，高分子化合物E的名稱是；
（2）反應②的化學方程式是；反應④的化學方程式是．
（3）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是；
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是．