【題目】乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結構簡式為 
，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質，可以降解．下列有關這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（ �。�
A.降解塑料是一種純凈物
B.其生產過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.它屬于一種線型高分子材料
D.其相對分子質量為72
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【題目】氯化亞砜（SOCl2）是一種液態化合物，沸點為 77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知 SCl2的沸點為 50℃).
回答以下問題：
（1）下列四種制備 SO2的方案中最佳選擇是____________________________
方案 | A | B | C | D |
發生裝置 |
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|
|
所選試劑 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHCO3固體 |
（2）以 MnO2和濃鹽酸為原料制備 Cl2的離子方程式為___________________________
（3）儀器 f 的作用是_________________________________________________
（4）d 的虛線框內隱含兩個裝置，按氣流方向順序這兩個裝置的藥品分別是_______________。
（5）實驗結束后,將三頸燒瓶混合物中產品分離出來的方法是 _________________________
（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脫水劑，設計實驗證明脫水時發生了氧化還原反應。取少量 FeCl36H2O 于試管中，加入過量 SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加____________或________溶液，證明脫水過程發生了氧化還原反應。
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質）為原料提取Al2O3（熔點2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得�；卮鹣铝袉栴}：
（1）冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫出鋁與CrO3在高溫下反應的化學方程式 ___________________。
（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。
（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為 ________________ ；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是 _________________________。
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________ ，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需對該飲用水進行一系列后續處理。已知：25℃時，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應調節至pH=____，此時水中
=__________。
（5）工業上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。
①陰極電極反應式為________________________ 。
②工業生產中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。
（6）下列有關推理不合理的是 ______。
a．工業上可以用熱還原法來制取Ga
b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
c．由最外層電子數相同可知，鎵與鋁的化學性質相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設計實驗證明Ga(OH)3的兩性
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_____________________。
（2）儀器b的名稱為____________。
（3）裝置A中發生化學反應的離子方程式為 _____________________________。
（4）儀器d中盛放的試劑為______。
A．無水硫酸銅 B．無水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為___________________，分離這兩種液態產物的方法是_____________。
（6）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為_________________。
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【題目】某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。
編號 | 溫度 | 反應物 | 催化劑 |
甲 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
乙 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。
(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。
(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實驗乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 | |
0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。
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【題目】已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：
(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。
(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。
(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。
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【題目】下列各組儀器：①集氣瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盤天平⑥膠頭滴管⑦蒸餾燒瓶⑧量筒。其中常用于物質分離的有
A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧
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