【題目】實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是（ ）
A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C. 由1，2-二溴乙烷制乙二醇 D. 由乙醇制乙烯
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：
2A(g) + B(g)
2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）
B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L
D．2s時物質A的轉化率為30％
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【題目】已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：
(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。
(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。
(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）
A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B．點c處反應達到平衡
C．點a的正反應速率比點b的大
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.晶體硅可用于制造光導纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:
(1)種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產物Al23O27N5中氮的化合價為____,該反應中每生成1mol Al23O27N5,轉移的電子數為_____________。
(2)真空碳熱冶得法包含很多反應,其中的三個反應如下:
Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備種最簡單的烴。該反應的化學方程式為_____________。
(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的自然對數值(lnK=2.3031gK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數,分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200K時,在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發生反應Ⅰ，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內v(CO2)=_____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是_____(填標號)。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質量不再改變
C.氣體的總質量不再改變
③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發生反應Ⅲ,則在A點反應達到平衡，當容器的總壓為akPa時,CO的轉化率為______;A點對應溫度下的Kp(Ⅲ)=________。
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【題目】砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質，其分子結構與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是
A．分子中共價鍵鍵角均為109°28′ B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點高于白磷
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