Question

在密閉容器中,反應A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L^－1 c(B)="0.200" mol·L^－1c(C)="0" mol·L^－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數分別為K₁、K₂則K₁＜K₂
B．反應A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實驗②平衡時B的轉化率為60% 
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^－1

Answer 1

B

試題分析：反應①、②起始和平衡時c(A)均相同，達到平衡需要的時間②比①短，說明②中使用了催化劑，K相等，A錯誤；
反應①或②：
A(g)+2B(g) C(g)
起始(mol/L)  0.1   0.2
平衡(mol/L)  0.06  0.12       0.04
K=。
反應③：
A(g)+2B(g) C(g)
起始(mol/L)  0.1   0.2
平衡(mol/L)  0.04  0.08      0.06
K=。
反應③比反應①平衡常數大而且反應速率快，所以反應③比反應①溫度高，正反應是吸熱反應，B正確；
實驗②平衡時B的轉化率為×100%=40%，C錯誤；
減小反應③的壓強，平衡向左移動，若使c(A)="0.060" mol·L^－1則與①是等效平衡，但①、③溫度不同，不可能是等效平衡，D錯誤。
點評：平衡常數只與溫度有關。