【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列有關說法錯誤的是（ ）
A.達平衡時單位時間內生成氫氣的物質的量與生成氨氣的物質的量相同
B.使用催化劑可以加快反應速率，縮短達平衡時間
C.為了提高氫氣的轉化率，可以適當補充氮氣
D.達平衡時，密閉容器中的氣體的總物質的量比起始時的總物質的量小
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【題目】按下圖裝置進行實驗，若
軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示( )
①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
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【題目】我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應：Na1-xMnO2+NaxCn
NaMnO2+nC。下列說法正確的是（ ）
A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢
B.電池放電時，正極可發生反應Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2
C.電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極
D.電池充電時，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，A和 B是汽車尾氣的主要成分，它們之間能發生如下反應：
①
；
②
白煙
；
③
(1)寫出它們的化學式：A______，C______，D______，F______．
(2)寫出
反應的化學方程式，并按要求填空：_______________________________，這個反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應；
(3)工業生產C的過程中有一步反應為F經催化氧化生成B和
，寫出該步反應的化學方程式：________________________________．
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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：
已知：①CH3CH2Cl
CH3CH2MgCl
②
+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___，G→H的反應類型為___，H中官能團的名稱為__。
（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為__。
（3）I→K的化學方程式為___。
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式__(不考慮立體異構)。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。
（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備
的合成路線：__(無機試劑任選)。
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【題目】目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇(CH3OH)。反應的化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
(1)該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。
(2)某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.85 | 0.7 | 0.25 | 0.25 |
從反應開始到5min末，用CO2表示的該反應的平均速率為__；反應達平衡時，H2的轉化率為__；要提高此反應的速率，可以采取___措施(填寫2條)。
(3)若維持(2)的條件不變，能說明該反應已達平衡狀態的是__(填序號)。
A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態
C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質的量保持不變的狀態
D.CO2的轉化率保持不變的狀態
(4)依據原電池原理，將甲醇設計成燃料電池如圖：
則a為__極(填“正”或“負”)；H+從__極區向__極區遷移(用圖中字母填)；b極上O2發生反應電極反應式為：__。
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【題目】（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是：_________，在X極附近觀察到的現象____________
②Y電極上的電極反應式是：__________________，總反應化學方程式是：_____。
（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題，
人們曾認為N＋3H
2NH化學反應速率小，原材料利用率低，不可能用于工業化生產。化學家們不斷地研究和改進該反應的條件，如催化制，溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發了合成氨的生產工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。
(1)合成氨的反應屬于___________
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
(2)下列反應條件的改變對反應速率的影響正確的是___________
A．增大N2的濃度能加快反應速率 B．減小H2的濃度能加快反應速率
C．升高溫度能減慢反應速率 D．添加催化劑對反應速率無影響
(3)合成氨為放熱反應，下列說法正確的是___________
A．斷開H－H鍵放出能量
B．形成N－H鍵吸收能量
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．反應物的總能量小于生成物的總能量
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