Question

【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池放電過(guò)程中，NaMnO2/Al上的電勢(shì)低于石墨烯/Al上的電勢(shì)

B.電池放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時(shí)，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

Answer 1

【答案】BD

【解析】

放電過(guò)程總反應(yīng)式為：Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2，可知C元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，則負(fù)極是石墨烯/Al，正極為NaMnO2/Al，則充電時(shí)石墨烯/Al發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極。

A．放電時(shí)NaMnO2/Al為正極，石墨烯/Al為負(fù)極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2，故B正確；

C．充電時(shí)NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，即由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極，故D正確；

故答案為BD。