Question

【題目】（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式是：_________，在X極附近觀察到的現象____________

②Y電極上的電極反應式是：__________________，總反應化學方程式是：_____。

（2） 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是____。CuSO4溶液的濃度 ____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】2H++2e－=H2↑，放出氣體，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑精銅不變

【解析】

（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極。

（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發生得電子的還原反應，即2H++2e－=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，
因此，本題正確答案是：2H++2e－=H2↑；放出氣體，溶液變紅；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑；電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
因此，本題正確答案是：2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是精銅，X電極的材料是精銅；Y為陽極，陽極上粗銅失電子生成銅離子，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+，硫酸銅溶液的濃度基本不變；
因此，本題正確答案是：精銅 ；不變。