【題目】化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設B.活性炭具有除異味和殺菌作用
C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產生丁達爾效應
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量MgCl2雜質）生產醫藥級氯化鈣的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）濾渣中所含主要物質的化學式為_____，試劑A是_____。
（2）上述流程中加入過量的氫氧化鈣溶液的目的是_____，所發生反應的化學方程式為_____。
（3）上述流程中，進行酸化的目的是_____（用化學方程式表示）。
（4）操作I的名稱是_____，操作Ⅱ的名稱_____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數為3NA
B. 1.7g NH3含有的質子數為NA
C. 標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數目為0.6NA
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 質量相等的O2和O3中所含原子數相等
B. 物質的量相等的O2和O3中含分子數相等
C. 質量相等的CO和CO2中所含碳原子數相等
D. 物質的量相等的CO和CO2中含碳原子數相等
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【題目】某工廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下的流程(提示：圖中試劑a的作用是將Br-轉化為Br2)
試劑b需要從以下試劑中選擇：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸
（1）操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
A. 萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶
B. 萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶
C. 分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶
D. 萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶
（2）除去無色液體Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是_____________________________________________________________。
（3）調節pH=7的作用是________________________________________，所用的試劑是___________(填名稱)
（4）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是________________
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【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
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【題目】磷單質及其化合物有著廣泛應用。
（1）在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數據見下表：
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下，反應平衡常數K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）PCl5、PCl3可轉化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學方程式：
PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4
則ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。
①Co的電極反應式為______________，A、B、C為離子交換膜，其中B為__________離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反應中：
(1)氧化劑是______________，還原劑是__________________，
(2)若反應消耗7.1g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為____________L，反應生成H2SO4物質的量是___________mol。
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