【題目】對于反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的說法不正確的是
A. 該反應中，KMnO4是還原劑
B. 該反應中，C元素被氧化
C. 通過該反應可知，氧化性： KMnO4> CO2
D. 該反應每轉移1mol電子，同時生成1molCO2
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
（1）常溫下,KHC2O4溶液呈_____（填酸性，堿性，中性）
（2）甲組同學認為A裝置有錯誤，理由是給固體加熱的大試管不能開口向上，你是否同意他的觀點_______（填同意，不同意）。
（3）草酸分解有CO2生成，如果沒有B裝置就無法證明其生成，理由是____（用離子方程式解釋）
（4）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變△H<0
B. 圖中Z的大小為b<3<a
C. 圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后
(CH4)增大
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是__________、__________。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________。
(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；原因是_________。
(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。
(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸進行實驗，實驗數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 平均溫度差（t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.1 | 26.3 | 26.2 | 30.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.0 | |
酸堿溶液的密度均近似為1g/mL，中和后溶液的比熱容c =4.18J/(g·℃)。則根據表中數據計算中和熱△H 為_________________
(6)該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
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【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是
A. 該電池的優點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經交換膜移向負極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g，紅棕色)＋O3(g) 
N2O5(g，無色)＋O2(g)。下列有關說法正確的是
A. 達到平衡時v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2
B. 達到平衡時，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1
C. 達到平衡時，v正＝v逆＝0
D. 達到平衡時，混合氣體的顏色不再變化
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【題目】下列各組性質比較中，不正確的是
A. 穩定性：CH4>NH3 B. 堿性：NaOH>Mg（OH）2
C. 氧化性：F2> O2 D. 酸性：HClO4>H2SO4
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【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發生分解反應：2H2O2 
2H2O+O2↑
反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
（1）H2O2的分解反應氧化還原反應（填“是”或“不是”）．要加快該反應的速率，可采取的方法有 ．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．
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