亚洲国产伊人,国产91精品对白在线播放,亚洲精品免费视频

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）

Cu²^＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝

＝

。
①某硫酸銅溶液里Cu²^＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH^－濃度為　　　　　　。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在（填儀器名稱(chēng)）中。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出

E. 終點(diǎn)時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒(méi)有褪去

⑴① 5 ； ②

； ⑵ 堿式滴定管； A C

略

練習(xí)冊(cè)系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

初中語(yǔ)文教與學(xué)閱讀系列答案

閱讀快車(chē)系列答案

完形填空與閱讀理解周秘計(jì)劃系列答案

英語(yǔ)閱讀理解150篇系列答案

奔騰英語(yǔ)系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強(qiáng)化閱讀系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模考)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)大于

D．達(dá)平衡時(shí)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L^－1·min^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)

=" +A" kJ·mol

K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2 mol HI	1 mol H₂+ 1 1mol I₂	2 mol HI + 1 mol H₂+ 1 mol I₂
HI的濃度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問(wèn)題
①c₁、c₃的關(guān)系式為
②a、b的關(guān)系式為
③p₂、p₃的關(guān)系式為
④

與

的關(guān)系式為
（2）甲容器中：該反應(yīng)的

平衡常數(shù)表達(dá)式為。
（3）乙容器中：反應(yīng)在開(kāi)始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為 mol·L

·min

（用含有c₂的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)進(jìn)行的方向是（填“向

左”、“向右”或“不動(dòng)”）
（5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H₂，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比（填“增大”、“不變”或“減小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零

B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B₂

D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)

已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。

⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng) （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
參考數(shù)據(jù)：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______ _____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時(shí)刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡。化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時(shí)改變的條件可能是下列的

A．其他條件不變升高溫度

B．其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)

C．其他條件不變使用催化劑

D．保持溫度及生成物濃度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yB

zC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、

y、z關(guān)系是_____________；若只有A是

有色物質(zhì)，反應(yīng)混合物的顏色（變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_____方向移動(dòng)；
⑶ 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是____________（填狀態(tài)）；
⑷ 如加熱后

，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小 ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大
A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)