Question

（26分）下表是周期表中的一部分題目要求回答

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
1	A
2				E	F
3	B	C	D		G	H	I

（1）寫出A元素的名稱             ，H元素的符號(hào)           
在這9種元素中，原子半徑最大的是     ，畫出G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
A和F組成化合物的結(jié)構(gòu)式     元素F的單質(zhì)電子式為           
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是  ，呈兩性的氫氧化物是  。（填化學(xué)式）
（3）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
（4）元素E的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。

（5）在一定條件下，元素F與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素G與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)   　  　　

Answer 1

（26分）(化學(xué)方程式和作圖各3分，其余每空2分)
（1）A的名稱 氫  H 的符號(hào)    S   原子半徑最大的是   Na     ，
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式（略）
（2）酸性最強(qiáng)的是   HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃ 。（填化學(xué)式）
（3）化學(xué)方程式   2Na+2H₂O==2NaOH+H₂
（4）負(fù)極的電極反應(yīng)為___Fe-2e^—==Fe²⁺_  (圖略)
（5）限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)   　更小

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的相關(guān)知識(shí)，難度較小，
（1）A的名稱 氫  H 的符號(hào)    S   原子半徑最大的是   Na     ，
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式

（2）酸性最強(qiáng)的是   HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃ 。（填化學(xué)式）
（3）化學(xué)方程式   2Na+2H₂O==2NaOH+H₂
（4）負(fù)極的電極反應(yīng)為___Fe-2e^—==Fe²⁺_

（5）限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)   　更小