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元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z²^－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

（）

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。X^＋與Z²^－具有相同的核外電子層結構，說明X是第IA堿金屬，Z是第ⅥA元素，且Z位于X的上一周期，所以離子半徑是X^＋＜Z²^－。X、Y在同一周期，因此Y在X的左側，金屬性比X的弱，原子半徑小于X的。又因為元素X、Y、Z原子序數之和為36，所以X、Y、Z分別為Na、Cl、O。所以答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素¹³¹I，它能引發甲狀腺癌；但¹²⁷I卻是人體必需的。¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I。碘鹽含¹²⁷I為 30 mg·kg^－¹，成人一次攝入碘鹽約3 kg才有預防效果。下列有關說法不正確的是（）

A．¹³¹I與¹²⁷I互為同位素

B．相同物質的量的¹³¹I與¹²⁷I的質子數不同

C．¹³¹I與¹²⁷I 是兩種不同核素

D．日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e^-的氣態分子；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F     ；
(2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)寫出D₂A₂的電子式               ；EB₄
(4)用電子式表示FA₂的形成過程                          ；
(5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是      。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數：a > b > c > d
B．離子半徑：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
C．離子還原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋，離子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
D?單質還原性：B > A，單質氧化性：D > C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X 原子半徑比Y的大，下面說法正確的是 ( )

A．最高價氧化物對應的水化物的酸性，X的比Y的強

B．X的非金屬性比Y的強

C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強

D．X的氣態氫化物比Y的穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質的量約為(　　)

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 ( )

A．NaF

B．NaCl

C．SO₂

D．CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（26分）下表是周期表中的一部分題目要求回答

族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
1	A
2				E	F
3	B	C	D		G	H	I

（1）寫出A元素的名稱             ，H元素的符號
在這9種元素中，原子半徑最大的是     ，畫出G元素的原子結構示意圖
A和F組成化合物的結構式     元素F的單質電子式為
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是  ，呈兩性的氫氧化物是  。（填化學式）
（3）寫出B的單質與水反應的化學方程式
（4）元素E的單質與Fe和稀硫酸構成原電池，試在右面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極的電極反應為____________________。

（5）在一定條件下，元素F與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素G與H₂反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　

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